WEBVTT 00:00:03.330 --> 00:00:09.050 Voici la formule structurale du butane, C4H10. 00:00:09.090 --> 00:00:15.020 Quelle est l’hybridation de l’atome de carbone dans le butane? 00:00:15.020 --> 00:00:21.360 (A) sp3, (B) sp, (C) sp2 ou (D) sp3d 00:00:21.360 --> 00:00:27.590 L’hybridation des orbitales représente le concept du mélange des orbitales atomiques pour former des orbitales hybrides nouvelles et différentes. 00:00:28.520 --> 00:00:33.450 La configuration électronique des atomes de carbone est He 2s2 2p2. 00:00:34.530 --> 00:00:46.030 Il semble logique de supposer que les orbitales atomiques 2s et 2p aient des interactions différentes avec les atomes d’hydrogène liés de manière covalente dans des molécules comme le butane, compte tenu de leurs différentes énergies et de leurs différentes formes. 00:00:46.350 --> 00:00:49.880 Or, les données expérimentales suggèrent que ce ne soit pas du tout le cas. 00:00:50.950 --> 00:00:58.490 Les orbitales 2s et 2p ont tendance à se combiner mathématiquement pour former quatre orbitales hybrides sp3. 00:00:59.480 --> 00:01:07.440 Elles établissent toutes des liaisons équivalentes avec les électrons de l'orbitale 1s des atomes d’hydrogène adjacents et se répartissent de façon égale dans l'espace tridimensionnel. 00:01:08.060 --> 00:01:10.240 Voyons comment se produit cette hybridation. 00:01:11.050 --> 00:01:13.650 Voici la configuration des électrons de valence du carbone. 00:01:14.040 --> 00:01:18.270 Les électrons de valence du carbone se situent sur les orbitales atomiques 2s et 2p. 00:01:19.460 --> 00:01:23.660 La première étape de l’hybridation des orbitales consiste en la promotion d’un électron. 00:01:24.230 --> 00:01:30.890 Dans le cas du carbone, un électron 2s est promu sur une orbitale vide 2p, ce qui place le carbone dans un état excité. 00:01:32.000 --> 00:01:36.740 Le carbone a maintenant quatre électrons non appariés sur ses orbitales 2s et 2p. 00:01:38.220 --> 00:01:45.480 Ces quatre électrons non appariés sur différentes orbitales sont mélangés pour créer quatre orbitales identiques de même niveau d’énergie. 00:01:45.980 --> 00:01:50.400 Ces quatre orbitales identiques ne sont ni des orbitales s ni des orbitales p. 00:01:50.820 --> 00:01:53.040 Ce sont plutôt des orbitales hybrides sp3. 00:01:54.270 --> 00:01:58.120 Par conséquent, la bonne réponse est le choix de réponse (A), sp3.